Química II semana 10

semana 10 SESIÓN 30	Recapitulación 10
contenido temático	¿Por qué el carbono es el elemento predominante en los alimentos? 6 horas

 

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales • COMPUESTO • 􀂃 Propiedades de los compuestos del carbono (N2) • 􀂃 Hidrocarburos saturados e insaturados (N2) • 􀂃 Representación por medio de fórmulas (N2) • ELEMENTO • 􀂃 Elementos presentes en los compuestos del carbono (N1) • ENLACE • 􀂃 Enlace covalente sencillo, doble y triple (N2) • ESTRUCTURA DE LA MATERIA • 􀂃 Configuración electrónica del carbono (N2) • 􀂃 Concepto de molécula y su representación por medio de fórmulas (N2) • 􀂃 Isómeros estructurales (N2) • 􀂃 Relación entre la estructura de las moléculas y las propiedades de los compuestos (N3) Procedimentales • Elaboración de transparencias .pps y manejo del proyector. • Discusión en equipo • Presentación en equipo  Actitudinales • Confianza, colaboración,  cooperación, responsabilidad respeto y tolerancia.
Materiales generales	De computo: - PC con internet. De proyección:  Proyector tipo cañón, programas de Gmail. - Didáctico:  Documentos electrónicos  elaborados en las dos sesiones anteriores.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA   - Cada equipo realizara una autoevaluación de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores.  1. ¿Qué temas se abordaron? 2.  ¿Que aprendí? 3. ¿Qué dudas tengo? Equipo 1 2 3 4 5 6 Respuesta Los temas abordados fueron: El carbono como elemento predominante en los alimentos. Lo que aprendimos fue como influyen el carbono en los alimentos. Ninguna duda  sobre el tema.   Los temas que abordamos fueron: la importancia del carbono en los alimentos, y como predominan en los alimentos. Que aprendí: las funciones del carbono, las ligaduras que se pueden realizar, diferentes enlaces y que pasa al deshidratar los alimentos No hay dudas Los temas abordados fueron: porque el carbono es el elemento predominante en los alimentos, los tipos de cadenas de carbono, la deshidratación y la estructura del carbono. Lo que aprendimos fue a diferenciar los tipos de cadenas, los enlaces, que cuando deshidratas algo solo queda el carbono y los niveles de energía de los elementos. No tenemos ninguna duda. Los temas que se abordaron fueron: El carbono como elemento predominante en los alimentos sus funciones y sus enlaces. Lo que aprendimos fue: Las funciones del carbono(C), su estructura hibrida configuración electrónica; la mayoría de los compuestos contienen carbono, hidrogeno, oxigeno y nitrógeno, además de una combustión el agua se evapora y queda carbón, enlaces del carbono y sus ecuaciones. No hay dudas. Los temas que se abordaron fueron: La definición y uso del carbono al igual que la importancia de este en los alimentos  Aprendimos : El uso y función que tiene el carbón en los alimentos y el efecto que nos proporciona al estar en contacto con nuestro organismo El equipo no tiene dudas ;)                                                      Los temas que se abordaron fueron:¿Porqué el carbono es predominante en los alimentos?, la deshidratación. Lo que aprendimos fue: las funciones del carbono su estructura y los enlaces así como cuando se quema una sustancia, se evapora el agua y queda el carbón. No hay dudas.               FASE DE DESARROLLO - Les solicita que un alumno de cada equipo  lea el resumen elaborado. - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. FASE DE CIERRE   El Profesor concluye con un repaso de la importancia de la Física y su relación con Ciencia. Tecnología y Sociedad.  - Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de las actividades    Contenido:    Resumen de la indagación bibliográfica.    Actividad de Laboratorio.

 

Semana10  SESIÓN 29	SEGUNDA UNIDAD. ALIMENTOS, PROVEEDORES DE SUSTANCIAS ESENCIALES PARA LA VIDA
contenido temático	¿Por qué el carbono es el elemento predominante en los alimentos? 6 horas

 

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:   • 11. Explica mediante la estructura atómica del carbono su capacidad para • formar cadenas. (N2) • 12. Clasifica a los hidrocarburos en saturados e insaturados por su tipo de • enlace. (N2) • 13. Representa hidrocarburos sencillos por medio de fórmulas semidesarrolladas. (N2) • 14. Reconoce la importancia de la posición de los átomos en las moléculas mediante la elaboración de modelos estructurales. (N3) Procedimentales • Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades      • Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. • Presentación en equipo  Actitudinales • Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Cucharilla de combustión, mechero de bunsen o lámpara de alcohol, vaso  de  precipitados  100  ml, cucharilla de plástico,  agitador  de vidrio. Sustancias: sacarosa, harina de maíz, aceite vegetal, albumina de huevo, agua. Didáctico: - Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: Pregunta ¿Cómo se representa la configuración basal del carbono? ¿Cómo se representa la configuración de estado excitado  del carbono? ¿Cómo se representa hibridación sp3del carbono? ¿Cómo se representa hibridación sp2 del carbono? ¿Cómo se representa hibridación sp del carbono? ¿Qué es un compuesto isómero del carbono? Equipo 2 4 3 5 6   1 Respuesta 1S2,2S2, 2P2 Se representa así: A cada uno de estos nuevos orbitales se los denomina sp³, porque tienen un 25% de carácter S y 75% de carácter P. Esta nueva configuración se llama átomo de carbono híbrido, y al proceso de transformación se llama hibridación.         Los Isómerosde cadena poseen el mismo grupo funcional, pero la estructura de la cadena es diferente puede ser lineal, ramificada,etc. es decir las uniones entre los C que forman la cadena son diferentes esto es posible a partir de cuatro átomos de carbono.     PROCEDIMIENTO: El carbono en los alimentos y su combustión -          Colocar en el vaso  de  precipitados, cinco mililitros de agua, adicionar una muestra de cada sustancia (UNA POR UNA) agitar y observar la solubilidad. -          Colocar en la cucharilla de combustión una muestra de cada sustancia y después tres minutos a la flama del mechero, anotar los cambios observados. OBSERVACIONES: Sustancia   Formula   Solubilidad en agua (soluble, poco soluble, insoluble)   Combustión Color inicial                  final   Sacarosa C12H22O11 Soluble Color café miel      Café negro hasta consumirse  Albumina de huevo NH 2CH 2COOH Poco soluble Amarillo          Negro  Aceite vegetal C18H34O2 insoluble Amarillo          negro Harina de maíz (C6H10O5)n Soluble Blanco             Negro         Conclusiones: en general los compuestos contienen carbono, hidrogeno, oxigeno y nitrógeno unos son solubles, poco solubles e insolubles y el resultado de la combustión el agua se evapora y queda el carbón. La posibilidad de numerosos compuestos orgánicos debida a la capacidad del carbono para formar cadenas y de unirse por medio de enlaces sencillos, dobles y triples. ( A7, A9, A10, A11, A12) 􀂃 Representar por medio de fórmulas estructurales de hidrocarburos saturados e insaturados y de cadena lineal, ramificada y cíclica. (A13) 􀂃 Elaborar con esferas de unicel o plastilina modelos de hidrocarburos sencillos entre los que se encuentren saturados, insaturados y algún ejemplo de isómero. Análisis de los modelos elaborados. Destacar la: - Disposición tridimensional de los átomos. - Variación de las propiedades del compuesto al modificar la posición de los átomos. Concluir que el carbono forma muy diferentes tipos de compuestos y que algunos de ellos se encuentran en los alimentos. (A14)   Ejemplo: Metano  CH4  +  4 O  à CO2  Dióxido de carbono  +  2 H2O   CO  monóxido de carbono y  Por equipo completar y balancear las ecuaciones siguientes:    1.- Etano C2H6 + O à CO2  + H2O 2.- Propano C3H8  +  O à CO 2 + H2O 3.- Butano C4H10+ OàCO2+H2O 4.- Pentano C5H12 + O à CO2+H2O 5.- Hexano C6H14+O   à CO2 + H2O  6.- Heptano C7H18 + OàCO2 +H2O Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                    Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del convertidor de unidades mmpara que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica. Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.

 

Semana10  SESIÓN 29	SEGUNDA UNIDAD. ALIMENTOS, PROVEEDORES DE SUSTANCIAS ESENCIALES PARA LA VIDA
contenido temático	¿Por qué el carbono es el elemento predominante en los alimentos? 6 horas

 

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:   • 11. Explica mediante la estructura atómica del carbono su capacidad para • formar cadenas. (N2) • 12. Clasifica a los hidrocarburos en saturados e insaturados por su tipo de • enlace. (N2) • 13. Representa hidrocarburos sencillos por medio de fórmulas semidesarrolladas. (N2) • 14. Reconoce la importancia de la posición de los átomos en las moléculas mediante la elaboración de modelos estructurales. (N3) Procedimentales • Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades     • Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. • Presentación en equipo  Actitudinales • Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Cucharilla de combustión, mechero de bunsen o lámpara de alcohol, vaso  de  precipitados  100  ml, cucharilla de plástico,  agitador  de vidrio. Sustancias: sacarosa, harina de maíz, aceite vegetal, albumina de huevo, agua. Didáctico: - Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: Pregunta ¿Cómo se representa la configuración basal del carbono? ¿Cómo se representa la configuración de estado excitado  del carbono? ¿Cómo se representa hibridación sp3del carbono? ¿Cómo se representa hibridación sp2 del carbono? ¿Cómo se representa hibridación sp del carbono? ¿Qué es un compuesto isómero del carbono?                   PROCEDIMIENTO: El carbono en los alimentos y su combustión -          Colocar en el vaso  de  precipitados, cinco mililitros de agua, adicionar una muestra de cada sustancia (UNA POR UNA) agitar y observar la solubilidad. -          Colocar en la cucharilla de combustión una muestra de cada sustancia y después tres minutos a la flama del mechero, anotar los cambios observados. OBSERVACIONES: Sustancia   Formula   Solubilidad en agua (soluble, poco soluble, insoluble)   Combustión Color  inicial                  color  final   Sacarosa       Albumina de huevo       Aceite vegetal       Harina de maíz               La posibilidad de numerosos compuestos orgánicos debida a la capacidad del carbono para formar cadenas y de unirse por medio de enlaces sencillos, dobles y triples. ( A7, A9, A10, A11, A12) 􀂃 Representar por medio de fórmulas estructurales de hidrocarburos saturados e insaturados y de cadena lineal, ramificada y cíclica. (A13) 􀂃 Elaborar con esferas de unicel o plastilina modelos de hidrocarburos sencillos entre los que se encuentren saturados, insaturados y algún ejemplo de isómero. Análisis de los modelos elaborados. Destacar la: - Disposición tridimensional de los átomos. - Variación de las propiedades del compuesto al modificar la posición de los átomos. Concluir que el carbono forma muy diferentes tipos de compuestos y que algunos de ellos se encuentran en los alimentos. (A14)   Ejemplo: Metano  CH4  +  4 O  à CO2  Dióxido de carbono  +  2 H2O   CO  monóxido de carbono y  Por equipo completar y balancear las ecuaciones siguientes:    1.- Etano C2H6 + O à CO2  + H2O 2.- Propano C3H8  +  O à CO 2 + H2O 3.- Butano C4H10+ OàCO2+H2O 4.- Pentano C5H12 + O à CO2+H2O 5.- Hexano C6H14+O   à CO2 + H2O  6.- Heptano C7H18 + OàCO2 +H2O Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                    Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del convertidor de unidades mm para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica. Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.

 

Semana10  SESIÓN 29	SEGUNDA UNIDAD. ALIMENTOS, PROVEEDORES DE SUSTANCIAS ESENCIALES PARA LA VIDA
contenido temático	¿Por qué el carbono es el elemento predominante en los alimentos? 6 horas

 

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:   • 11. Explica mediante la estructura atómica del carbono su capacidad para • formar cadenas. (N2) • 12. Clasifica a los hidrocarburos en saturados e insaturados por su tipo de • enlace. (N2) • 13. Representa hidrocarburos sencillos por medio de fórmulas semidesarrolladas. (N2) • 14. Reconoce la importancia de la posición de los átomos en las moléculas mediante la elaboración de modelos estructurales. (N3) Procedimentales • Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades     • Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. • Presentación en equipo  Actitudinales • Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Cucharilla de combustión, mechero de bunsen o lámpara de alcohol, vaso  de  precipitados  100  ml, cucharilla de plástico,  agitador  de vidrio. Sustancias: sacarosa, harina de maíz, aceite vegetal, albumina de huevo, agua. Didáctico: - Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: Pregunta ¿Cómo se representa la configuración basal del carbono? ¿Cómo se representa la configuración de estado excitado  del carbono? ¿Cómo se representa hibridación sp3del carbono? ¿Cómo se representa hibridación sp2 del carbono? ¿Cómo se representa hibridación sp del carbono? ¿Qué es un compuesto isómero del carbono?                   PROCEDIMIENTO: El carbono en los alimentos y su combustión -          Colocar en el vaso  de  precipitados, cinco mililitros de agua, adicionar una muestra de cada sustancia (UNA POR UNA) agitar y observar la solubilidad. -          Colocar en la cucharilla de combustión una muestra de cada sustancia y después tres minutos a la flama del mechero, anotar los cambios observados. OBSERVACIONES: Sustancia   Formula   Solubilidad en agua (soluble, poco soluble, insoluble)   Combustión Color  inicial                  color  final   Sacarosa       Albumina de huevo       Aceite vegetal       Harina de maíz               La posibilidad de numerosos compuestos orgánicos debida a la capacidad del carbono para formar cadenas y de unirse por medio de enlaces sencillos, dobles y triples. ( A7, A9, A10, A11, A12) 􀂃 Representar por medio de fórmulas estructurales de hidrocarburos saturados e insaturados y de cadena lineal, ramificada y cíclica. (A13) 􀂃 Elaborar con esferas de unicel o plastilina modelos de hidrocarburos sencillos entre los que se encuentren saturados, insaturados y algún ejemplo de isómero. Análisis de los modelos elaborados. Destacar la: - Disposición tridimensional de los átomos. - Variación de las propiedades del compuesto al modificar la posición de los átomos. Concluir que el carbono forma muy diferentes tipos de compuestos y que algunos de ellos se encuentran en los alimentos. (A14)   Ejemplo: Metano  CH4  +  4 O  à CO2  Dióxido de carbono  +  2 H2O   CO  monóxido de carbono y  Por equipo completar y balancear las ecuaciones siguientes:    1.- Etano C2H6 + O à CO2  + H2O 2.- Propano C3H8  +  O à CO 2 + H2O 3.- Butano C4H10+ OàCO2+H2O 4.- Pentano C5H12 + O à CO2+H2O 5.- Hexano C6H14+O   à CO2 + H2O  6.- Heptano C7H18 + OàCO2 +H2O Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                    Para convertir las unidades se les proporciona el nombre del convertidor de unidades mm para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto, con las magnitudes y unidades correspondientes. Resumen de la indagación bibliográfica. Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.

 

 

Semana10  SESIÓN 28	SEGUNDA UNIDAD. ALIMENTOS, PROVEEDORES DE SUSTANCIAS ESENCIALES PARA LA VIDA
contenido temático	¿Por qué el carbono es el elemento predominante en los alimentos? 6 horas

 

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:   • 7. Incrementa sus habilidades en la búsqueda de información pertinente y en el análisis y síntesis de la misma. • 8. Señala cuáles son los macro y micro nutrimentos indispensables para los humanos. • 9. Establece a partir de los electrones de valencia y de su valor de electronegatividad que el carbono es tetravalente y que las uniones C-C y carbono con otro elemento son covalentes. (N2) • 10. Reconoce la capacidad del carbono para formar enlaces sencillos, dobles y triples, con base en su distribución electrónica. (N2) Procedimentales • 46. Incrementa sus habilidades en la búsqueda de información pertinente y en su análisis y síntesis. • 47. Aprecia la necesidad de desarrollar una actitud crítica hacia el uso de la tecnología y de respeto hacia la Naturaleza. • Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. • Presentación en equipo  Actitudinales • Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: - Material: cucharilla  de  combustión,  vaso  de precipitados  250 ml, lámpara  de  alcohol, - Sustancias: almidón   de  maíz, sacarosa,  hidróxido  de   calcio. Didáctico: - Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: Pregunta ¿Por qué el carbono es el elemento predominante en los alimentos? ¿Qué tipo de ligaduras puede formar el átomo de carbono? ¿Qué tipo de cadenas puede formar el átomo de carbono? Tres ejemplos de cadenas de átomos de carbono abiertas saturadas Tres ejemplos de cadenas de átomos de carbono  abiertas insaturadas Tres ejemplos de cadenas de átomos de carbono cerradas saturadas Equipo 6 2 3 5 4 1 Respuesta Los hidratos de carbono participan en la síntesis de material genético, aportan fibra dietética. El carbono está presente en todos los alimentos: lípidos, carbohidratos y proteínas. La hibridación consiste en una mezcla de orbitales puros en un estado excitado para formar orbitaleshíbridos equivalentes con orientaciones determinadas en el espacio. El átomo de carbono puede formar 4 enlaces covalentes para completar los 8 electrones de su capa másexterna, hay 3 tipos: enlace simple, enlace doble y enlace triple. Abiertas saturadas, abiertas insaturadas, cerrada saturada,abiertas: cadenas lineales y cadenas ramificadas Cerradas(cíclicas ).      Etileno. Acetileno.  Metilacetileno.   􀂃 Solicitar a los alumnos que investiguen cuáles son los macro y micro nutrimentos indispensables en la dieta humana. Análisis en grupo de la información obtenida, destacando que los lípidos, carbohidratos, proteínas y vitaminas, son compuestos del carbono. Mostrar a los alumnos algunas fórmulas de los nutrimentos orgánicos para que puedan apreciar: la cantidad de átomos de carbono presentes en esas moléculas, qué otro tipo de elementos se encuentran en ellas y su complejidad. Señalar que debido a su complejidad, se empezará por estudiar los hidrocarburos que son los compuestos del carbono más simples, lo cual permitirá acercarse a la comprensión de compuestos más complejos. (A7, A8) 􀂃 Investigación documental sobre las principales propiedades estructurales de los hidrocarburos: elementos que los constituyen, tipo de cadenas -lineales, ramificadas y cíclicas-, saturados e insaturados. Análisis grupal de la información para explicar las propiedades, tomando en consideración la distribución electrónica, electrones de valencia y electronegatividad de los átomos de carbono. Destacar: - Elementos que constituyen a los hidrocarburos. - Estructura de los átomos de carbono que permiten la formación de cadenas y de enlaces sencillos, dobles y triples. - Características de los isómeros estructurales. - Clasificación de los hidrocarburos en saturados e insaturados. - Poca reactividad de los hidrocarburos saturados debida a la fuerza de la unión C – C y la forma de la molécula. - La presencia de dobles y triples enlaces en los hidrocarburos insaturados. Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO El carbono El átomo de carbono tiene seis electrones, dos en el primer nivel de energía y cuatro en el segundo nivel, estos últimos cuatro electrones le permiten al átomo de carbón forma las cadenas de la Química del Carbono:   Familia Grupo funcional Terminación. Ejemplos Alcanos Ligadura sencilla - Ano Alquenos Doble ligadura = Eno Alquinos Triple ligadura = Ino Procedimiento: -Colocar  una muestra  de la  sustancia  en  la  cucharilla  de combustión  y  después  a la  flama de   la lámpara, introducir  la  cucharilla  al  vaso  con agua (50 ml)  y  dos  ml  de  hidróxido  de calcio, anotar  los  cambios  observados: OBSERVACIONES: sustancia   formula   cambios   Almidón  (C6H10O5)n Originalmente se presentaba como un polvo blanco hasta que con su combustión se calcinó y quedo un sólido con tonalidad negro, al momento de introducirlo al vaso el líquido se puso café con los restos sólidos de la calcinación del almidón. Sacarosa C12H22O11 Se presentaban unos pequeños cubitos sólidos con tonalidad beige claro y con la combustión se genero como un líquido viscoso y burbujoso de tonalidad café obscuro, al introducirlo al vaso se diluyó totalmente quedando el líquido café.  El dióxido de carbono Procedimiento. Colocar en el matraz Erlenmeyer, 50 ml del refresco, colocar el tapón con el tubo de desprendimiento y conectar la manguera al vaso  de precipitados, con100 ml de  agua y cinco gotas del indicador universal. Calentar el matraz Erlenmeyer y observar el desprendimiento del gas en el vaso de precipitados.     Conclusiones:  Ejemplo: Metano  CH4  +  4 O   CO2  Dióxido de carbono  +  2 H2O   CO monóxido de carbono y  por equipo completar y balancear las ecuaciones siguientes: 1.- Etano C2H6 + 7O    2CO2 + 3H2O   2.- Propano C3H8  +  O  3CO2+4H2O 3.- Butano C4H10+ 13O 4CO2+5H2O 4.- Pentano C5H12 + 16O  5CO2+6H2O 5.- Hexano C6H14+O    6CO2+7H2O .- Heptano C7H18 +23O7CO2+9H2O Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                  FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto, Resumen de la indagación bibliográfica. Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito mm convertidor de unidades.